EFECTO DE LA TEMPERATURA EN EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE DEL BICARBONATO

TEMPERATURE EFFECT ON THE BICARBONATE ACID-BASE EQUILIBRIUM

La constante de equilibrio químico, la escala de pH y la validez de las aproximaciones analíticas comunes en el estudio cuantitativo del equilibrio químico se ven afectadas por la temperatura. Sin embargo, en los cursos introductorios de química, el efecto cuantitativo de la temperatura sobre el equilibrio químico rara vez se aborda de manera explícita. Dado que el equilibrio ácido–base es esencial para comprender, modelar y llevar a cabo procesos químicos, biotecnológicos, biológicos y clínicos, el presente trabajo examina el equilibrio del bicarbonato en soluciones acuosas como un caso representativo desde el punto de vista didáctico. Mediante el uso de la ecuación de van’t Hoff, el estudio modela el efecto de la temperatura con el fin de mostrar cómo las variaciones dependientes de la temperatura pueden adquirir relevancia didáctica en la enseñanza y el aprendizaje del equilibrio químico. Se analizan tres modelos: un modelo exacto que incluye tanto el CO2 disuelto como el CO2 en fase gaseosa; un modelo intermedio basado únicamente en las reacciones anfóteras del bicarbonato, excluyendo el CO2; y un modelo aproximado que supone que el bicarbonato permanece como especie dominante mientras la concentración inicial se trata como constante, de modo que la acidez depende únicamente de las constantes de equilibrio. Los resultados muestran que el porcentaje de error en los cálculos de acidez para soluciones acuosas de bicarbonato, en función de la temperatura y de la concentración inicial, puede superar el intervalo típicamente considerado aceptable para los cálculos aproximados (1% a 5%). En consecuencia, la enseñanza del equilibrio químico en cursos introductorios debería incorporar explícitamente la dependencia con la temperatura de los cálculos analíticos, con el fin de promover el razonamiento crítico, hacer visible el carácter condicional de los métodos aproximados y fortalecer la articulación entre el formalismo matemático y el significado fisicoquímico del equilibrio.

The chemical equilibrium constant, the pH scale, and the validity of common analytical approximations in the quantitative study of chemical equilibrium are all affected by temperature. However, in introductory chemistry courses, the quantitative effect of temperature on chemical equilibrium is rarely addressed explicitly. Because acid–base equilibrium is essential for understanding, modeling, and carrying out chemical, biotechnological, biological, and clinical processes, the present work examines bicarbonate equilibrium in aqueous solutions as a representative instructional case. Using the van’t Hoff equation, the study models the effect of temperature in order to show how temperature-dependent variations can become instructionally significant in the teaching and learning of chemical equilibrium. Three models are analyzed: an exact model that includes both dissolved CO2 and CO2 in the gas phase; an intermediate model based only on the amphoteric reactions of bicarbonate, excluding CO2; and an approximate model that assumes bicarbonate remains the dominant species while the initial concentration is treated as constant, so that acidity depends only on the equilibrium constants. The results show that the error percentage in acidity calculations for aqueous bicarbonate solutions, as a function of temperature and initial concentration, can exceed the typically acceptable range for approximate calculations (1% to 5%). Consequently, the teaching of chemical equilibrium in introductory courses should explicitly incorporate the temperature dependence of analytical calculations to promote critical reasoning, make the conditional character of approximation methods visible, and strengthen the articulation between mathematical formalism and the physicochemical meaning of equilibrium.