Publicado
Modeling the solubility of ketoprofen in mono-solvents at various temperatures
Modelación de la solubilidad del ketoprofeno en mono-solventes a varias temperaturas
Modelando a solubilidade do cetoprofeno em monossolventes em várias temperaturas
DOI:
https://doi.org/10.15446/rcciquifa.v51n3.107383Palabras clave:
Solubility, van’t Hoff model, mono-solvents, correlation, temperature (en)Solubilidad, modelo de van’t Hoff, mono-solventes, correlación, temperatura (es)
Solubilidade, modelo de van’t Hoff, monossolventes, correlação, temperatura (pt)
Descargas
Aim: To report a correlative model to calculate the solubility of ketoprofen in mono-solvents at various temperatures. Methodology: Previously reported solubility data of ketoprofen in a number of mono-solvents at various temperatures are re-analyzed using a recently developed model employing Abraham, Hansen and Catalan parameters as input values. The accuracy of the model is evaluated by computing the standard deviation of residuals (SDRs) and compared with those of previous models. Results: The new model provided very accurate correlation for the solubility of ketoprofen in the investigated mono-solvents at various temperatures. The obtained SDR is 2.20 where the SDRs of previously reported models are 1.54 to 2.56. The new model correlates whole solubility data using a single model, whereas other models correlate the solubility data in each mono-solvent using a separate set of model constants. Conclusion: The trained model provided reasonably accurate results for ketoprofen by using Abraham, Hansen and Catalan parameters of the mono-solvents as input values.
Objetivo: reportar un modelo correlativo para calcular la solubilidad del ketoprofeno en mono-disolventes a varias temperaturas. Metodología: los datos de solubilidad de ketoprofeno reportados anteriormente en varios mono-solventes a varias temperaturas se analizan nuevamente utilizando un modelo desarrollado recientemente que emplea los parámetros de Abraham, Hansen y Catalan como valores de entrada. La precisión del modelo se evaluó calculando la desviación estándar de los residuos (DER) y se compara con los modelos anteriores. Resultados: el nuevo modelo proporcionó una correlación muy precisa de la solubilidad del ketoprofeno en los mono-solventes investigados a varias temperaturas. El DER obtenido es 2,20 mientras que los DER de los modelos reportados anteriormente variaron de 1,54 a 2,56. El nuevo modelo correlaciona todos los datos de solubilidad utilizando un solo modelo, mientras que otros modelos correlacionan los datos de solubilidad en cada mono-solvente utilizando un conjunto separado de constantes.Conclusión: el modelo entrenado proporcionó resultados razonablemente precisos para la solubilidad del ketoprofeno utilizando los parámetros de Abraham, Hansen y Catalan de los mono-solventes como valores de entrada
Objetivo: relatar um modelo correlativo para calcular a solubilidade do cetoprofeno em monossolventes em várias temperaturas. Metodologia: os dados de solubilidade relatados anteriormente para o cetoprofeno em vários monossolventes em várias temperaturas são reanalisados usando um modelo desenvolvido recentemente usando os parâmetros de Abraham, Hansen e Catalan como valores de entrada. A precisão do modelo foi avaliada pelo cálculo do desvio padrão dos resíduos (DP) e comparada com modelos anteriores. Resultados: o novo modelo forneceu uma correlação altamente precisa da solubilidade do cetoprofeno nos monossolventes investigados em várias temperaturas. O DER obtido é de 2,20 enquanto o DER dos modelos relatados anteriormente variou de 1,54 a 2,56. O novo modelo correlaciona todos os dados de solubilidade usando um único modelo, enquanto outros modelos correlacionam os dados de solubilidade em cada monossolvente usando um conjunto separado de constantes. Conclusão: o modelo treinado forneceu resultados razoavelmente precisos para a solubilidade do cetoprofeno usando os parâmetros Abraham, Hansen e Catalan dos monossolventes como valores de entrada.
Referencias
R.G. Gonnade, S. Iwama, R. Sugiwake, K. Manoj, H. Takahashi, H. Tsue, R. Tamura, Occurrence of spontaneous resolution of ketoprofen with a racemic crystal structure by simple crystallization under nonequilibrium preferential enrichment conditions, Chem. Commun., 48, 2791-2793 (2012).
M. Yazdanian, K. Briggs, C. Jankovsky, A. Hawi. The “High solubility” definition of the current FDA guidance on biopharmaceutical classification system may be too strict for acidic drugs, Pharm. Res., 21(2), 293-299 (2004).
H. de Oliveira Junior, B.A. Borges, T.W.L. Barbosa, A. Batista, M.T.L. Braga, M.B. de Araújo, R. Bonfilio, A new crystalline ketoprofen sodium salt: Solid-state characterization, solubility, and stability, J. Pharm. Sci., 111(6), 1674-1681 (2022).
M. Gantiva, A. Yurquina, F. Martínez, Performance of the Yalkowsky & Roseman and Jouyban & Acree models estimating the solubility of ketoprofen in ethanol + water cosolvent mixtures, Vitae, 16(3), 361-368 (2009).
M. Gantiva, F. Martínez, Thermodynamic analysis of the solubility of ketoprofen in some propylene glycol + water cosolvent mixtures, Fluid Phase Equilib., 293(2), 242-250 (2010).
W.E. Acree, Jr., IUPAC-NIST Solubility Data Series. 102. Solubility of nonsteroidal anti-inflammatory drugs (NSAIDs) in neat organic solvents and organic solvent mixtures, J. Phys. Chem. Ref. Data, 43(2), 023102 (2014).
C.R. Daniels, A.K. Charlton, W.E. Acree, Jr., M.H. Abraham, Thermochemical behavior of dissolved carboxylic acid solutes: Part 2 - Mathematical correlation of ketoprofen solubilities with the Abraham general solvation model, Phys. Chem. Liq., 42(3), 305-312 (2004).
G. L. Perlovich, S. V. Kurkov, A. N. Kinchin, A. Bauer-Brandl. Thermodynamics of Solutions IV: Solvation of Ketoprofen in Comparison with other NSAIDs. J. Pharm. Sci. 92, 2502-2511 (2003).
M. Gantiva, A. Yurquina, F. Martínez, Solution thermodynamics of ketoprofen in ethanol + water cosolvent mixtures, J. Chem. Eng. Data, 55(1), 113-118 (2010).
A.E. Ribeiro, N.S. Graca, L.S. Pais, A.E. Rodrigues, Preparative separation of ketoprofen enantiomers: Choice of mobile phase composition and measurement of competitive adsorption isotherms, Sep. Purif. Technol., 61(3), 375-383 (2008).
A. Jouyban, Handbook of solubility data for pharmaceuticals, CRC Press, Boca Raton (FL), 2010.
R. Soto, M. Svärd, V. Verma, L. Padrela, K. Ryan, A.C. Rasmuson, Solubility and thermodynamic analysis of ketoprofen in organic solvents, Int. J. Pharm., 588, 119686 (2020).
P. Jain, K. Sepassi, S.H. Yalkowsky, Comparison of aqueous solubility estimation from AQUAFAC and the GSE, Int. J. Pharm., 360, 122-147 (2008).
M.J. Kamlet, R. Taft, The solvatochromic comparison method. I. The beta-scale of solvent hydrogen-bond acceptor (HBA) basicities, J. Am. Chem. Soc., 98(2), 377-383 (1976).
A. Shayanfar, M. Fakhree, A. Jouyban, A simple QSPR model to predict aqueous solubility of drugs, J. Drug Deliv. Sci. Technol., 20(6), 467-476 (2010).
W.L. Jorgensen, E.M. Duffy, Prediction of drug solubility from structure. Adv. Drug Del. Rev. 54, 355-366 (2002).
S. Yalkowsky, S. Valvani, T. Roseman. Solubility and partitioning VI: octanol solubility and octanol–water partition coefficients, J. Pharm. Sci., 72(8), 866-870 (1983).
J. Dearden, J. O’Sullivan, Solubility of pharmaceuticals in cyclohexane, J. Pharm. Pharmacol., 40, 77P (1988).
D.M. Stovall, C. Givens, S. Keown, K.R. Hoover, R. Barnes, C. Harris, J. Lozano, M. Nguyen, E. Rodriguez, W.E. Acree Jr., M.H. Abraham, Solubility of crystalline nonelectrolyte solutes in organic solvents: Mathematical correlation of 4-chloro-3-nitrobenzoic acid and 2-chloro-5-nitrobenzoic acid solubilities with the Abraham solvation parameter model, Phys. Chem. Liq., 43(4), 351-360 (2005).
R.W. Taft, J.-L.M. Abboud, M.J. Kamlet, M.H. Abraham, Linear solvation energ y relations, J. Solution Chem., 14(3), 153-186 (1985).
A. Jouyban, E. Rahimpour, Z. Karimzadeh, A new correlative model to simulate the solubility of drugs in mono-solvent systems at various temperatures, J. Mol. Liq., 343, 117587 (2021).
M. Svärd, Å.C. Rasmuson, (Solid + liquid) solubility of organic compounds in organic solvents. Correlation and extrapolation, J. Chem. Thermodyn., 76, 124-133 (2014).
Cómo citar
APA
ACM
ACS
ABNT
Chicago
Harvard
IEEE
MLA
Turabian
Vancouver
Descargar cita
Licencia

Esta obra está bajo una licencia internacional Creative Commons Atribución 4.0.
El Departamento de Farmacia de la Facultad de Ciencias de la Universidad Nacional de Colombia autoriza la fotocopia de artículos y textos para fines de uso académico o interno de las instituciones citando la fuente. Las ideas emitidas por los autores son responsabilidad expresa de estos y no de la revista.
Todo el contenido de esta revista, excepto dónde está identificado, está bajo una Licencia Creative Commons de Atribución 4.0 aprobada en Colombia. Consulte la normativa en: http://co.creativecommons.org/?page_id=13