Publicado

2010-01-01

Volúmenes molares aparentes de los anestésicos procaína-HCl y lidocaína-HCl en agua a temperaturas entre 278,15 y 313,15 K.

Palabras clave:

Lidocaína-HCl, Procaína-HCl, Volumen molar aparente, Expansibilidad molar, Termodinámica de soluciones (es)
Lidocaine-HCl, Procaine-HCl, Apparent molar volume, Molar expansibility, Solution thermodynamics (en)

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Autores/as

  • Daniel R Delgado Grupo de Investigaciones Farmacéutico-Fisicoquímicas, Departamento de Farmacia, Facultad de Ciencias, Universidad Nacional de Colombia
  • Álvaro Jiménez Kairuz Departamento de Farmacia, Facultad de Ciencias Químicas, Universidad Nacional de Córdoba,
  • Rubén H Manzo Laboratorio de Termodinámica de Soluciones, Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de los Andes, Bogotá D. C., Colombia
  • Edgar Vargas Laboratorio de Termodinámica de Soluciones, Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de los Andes, Bogotá D. C., Colombia
  • Fleming Martínez Grupo de Investigaciones Farmacéutico-Fisicoquímicas, Departamento de Farmacia, Facultad de Ciencias, Universidad Nacional de Colombia
La lidocaína-HCl y procaína-HCl son anestésicos locales ampliamente usados en procedimientos quirúrgicos menores, sin embargo la información fisicoquí- mica acerca de su comportamiento volumétrico, así como de otras propiedades fisicoquímicas, aún es incompleta en la actualidad. Por esta razón, en este artículo se presentan los valores de densidad de algunas soluciones acuosas de estos dos fármacos en función de la concentración (desde 0,0500 hasta 0,5000) mol kg –1 a diferentes temperaturas (278,15, 283,15, 288,15, 293,15, 298,15, 303,15, 308,15 y 313,15 K). Así mismo se presentan los volúmenes molares aparentes y volúmenes molares parciales a dilución infinita de los fármacos como electrolitos, y de otro lado, los volúmenes molares parciales a dilución infinita de los fármacos moleculares y las expansibilidades molares, los cuales fueron calculados a partir de los valores de densidad y composición de las mezclas. Los resultados obtenidos se interpretan en términos de interacciones soluto-solvente.

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